1, 水的离子积常数是指什么?
楼上的第一个概念错了第一个是电离常数在一定温度下,水中[H ]和[OH-]的乘积(Kw)是一个常数,这个常数叫做水的离子积(曾用名:离子积常数)。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O(l) H (aq) OH-(aq)]达到平衡后,平衡常数是水是纯液体,[H2O]可看作是一个常数,所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关,在25℃,Kw=[H ][OH-]=1*10-7=*1*10-7=1*10-14。为了计算简化,常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中,[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同,因此Kw也几乎相等。这就是说,在任何酸性(或碱性)溶液中,同时存在H 和OH-,只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下,[H ]和[OH-]的乘积等于1*10-14。因此,水溶液的酸碱性只要用一种离子(H 或OH-)的浓度表示。水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H3O+和OH-。 达到平衡时,可得水的离解常数Ki 或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2 由于水的离解度极小,[HO]数值可以看作是一个常数,令K1[H2O]2等于另一新常数Kw,则 [H3O+][OH-]=Kw Kw称为水的离子积常数,简称水的离子积。上式表示在一定温度时,水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数(表3-1)。25℃时,由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0*10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+,
3, 水的离子积常数的意义
1离子积常数是化学平衡常数的一种形式,多用于纯液体和难溶电解质的电离。形如这样的一个电离方程式:R → nM m + + mN n - 其中R为溶质,M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子,其离子积可表示为:K=[M..]..·[N..]..与一般的平衡常数表达式相比,离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应,因为在计算平衡常数时,纯液体和纯固体的浓度视作1。纯液体的离子积纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离,如水。水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:H2O+H2O↔H3O++OH-通常H3O+简写为H+。水的离子积Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1*10-14。温度升高时,水的电离程度加大,K..值也随着上升。2不知道楼主是否清楚化学平衡知识,如果清楚的话应该,根据上面的东西可知上面的K(离子积常数,另应该注意K是如何定义的)和求化学平衡常数的公式类似(前者分母为1)。从化学平衡知识知道,对于一个反应来讲,化学平衡常数仅与温度有关,温度不变,化学平衡常数就不变,这样就能解释水的离子积常数仅随温度的变化而变化 3望这些能帮助楼主解决这个问题,祝君好运!
名词解释
电离
电离,就是指 电解质( 分子:如 乙酸( 醋酸)CH 3COOH(C 2H 4O 2)、一水合氨( 氨水)NH 3·H 2O、氢硫酸(硫化氢)H 2S、氢氯酸( 盐酸氯化氢)HCl等;晶体,如NaCl、NH 4NO 3等)在 水溶液中或熔融状态下产生自由 离子的一种过程。 电离(Ionization),或称电离作用、离子化,是指在(物理性的)能量作用下,原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子,通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞,碰撞与其他原子,分子和离子,或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程,并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
离子
离子是指 原子由于 自身或外界的作用而失去或得到一个或几个 电子使其达到最外层电子数为8个或2个(氦原子)或没有电子(四中子)的稳定结构。这一过程称为 电离。电离过程所需或放出的 能量称为电离能。 在 化学反应中, 金属 元素 原子失去最外层 电子, 非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上 电荷。带电荷的原子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的 化合物。 与分子、原子一样,离子也是构成物质的基本 粒子。如 氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
常数
常数是指固定不变的数值。如圆的周长和直径的比π﹑铁的膨胀系数为0.000012等。常数是具有一定含义的名称,用于代替数字或字符串,其值从不改变。数学上常用大写的\"C\"来表示某一个常数。