1, 水的离子积常数是指什么？
楼上的第一个概念错了第一个是电离常数在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O(l) H (aq) OH-(aq)]达到平衡后，平衡常数是水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1*10-7=*1*10-7=1*10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1*10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。 达到平衡时，可得水的离解常数Ki 或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2 由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则 [H3O+][OH-]=Kw Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0*10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+,
3, 水的离子积常数的意义
1离子积常数是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。形如这样的一个电离方程式：R → nM m + + mN n - 其中R为溶质，M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子，其离子积可表示为：K=[M..]..·[N..]..与一般的平衡常数表达式相比，离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应，因为在计算平衡常数时，纯液体和纯固体的浓度视作1。纯液体的离子积纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离，如水。水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：H2O+H2O↔H3O++OH-通常H3O+简写为H+。水的离子积Kw=[H+]·[OH-],25度时，Kw=1*10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。2不知道楼主是否清楚化学平衡知识，如果清楚的话应该，根据上面的东西可知上面的K（离子积常数，另应该注意K是如何定义的）和求化学平衡常数的公式类似（前者分母为1）。从化学平衡知识知道，对于一个反应来讲，化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变，这样就能解释水的离子积常数仅随温度的变化而变化 3望这些能帮助楼主解决这个问题，祝君好运！
名词解释
电离
电离，就是指 电解质（ 分子：如 乙酸（ 醋酸）CH 3COOH(C 2H 4O 2)、一水合氨（ 氨水）NH 3·H 2O、氢硫酸（硫化氢）H 2S、氢氯酸（ 盐酸氯化氢）HCl等；晶体，如NaCl、NH 4NO 3等）在 水溶液中或熔融状态下产生自由 离子的一种过程。 电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
离子
离子是指 原子由于 自身或外界的作用而失去或得到一个或几个 电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。这一过程称为 电离。电离过程所需或放出的 能量称为电离能。 在 化学反应中， 金属 元素 原子失去最外层 电子， 非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上 电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的 化合物。 与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本 粒子。如 氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
常数
常数是指固定不变的数值。如圆的周长和直径的比π﹑铁的膨胀系数为0.000012等。常数是具有一定含义的名称，用于代替数字或字符串，其值从不改变。数学上常用大写的\"C\"来表示某一个常数。
