1, 求大学有机化学的所有酸的酸性排序和碱的碱性排序
第一个比较各种含氮有机物的碱性，应该就是比较氮原子上的那一对孤对电子的活性。a中N原子上的孤对电子与共轭双键形成芳香体系，所以，孤对电子的活性最低；b中N原子参与成键了，然后它的那一对孤对电子是在芳香体系外边的，与π键是垂直的关系，基本不受影响；c中N原子受两边烷基给电子效应的影响，电子密度会增加；d中的N原子上的孤对电子可以与苯环共轭，从而降低了电子密度。综上，应该是c>b>d>a第二个酸性比较，就看羧基连接的基团的电子效应了，吸电子的就增加酸性，给电子的就降低酸性，所以，排序应该是：a>c>d>b（吸电子效应，羰基>Cl>OH）供参考。
2, 大学化学有机物酸性的比较？官能团的排序
*羟基的烃是目前一般不酸性的（但特殊类型的问题：反应的金属钠和乙醇，乙醇出现酸性），现在在高中化学，酸性（酸性可以使用标准的PH中的苯环试纸），其实，以外的苯，萘，苯醌现在也可以酸性，但在高中不需要知道这么多。 甲基不是酸性的，其他烃基没有。酸性大小：-COOH>酚羟基>羟基。 -OH后第一CHO的氧化剂，可进一步氧化-COOH（根据条件：它必须是足够的氧的条件下）。乙醇可氧化变为乙醛再氧化成为乙酸。 乙醛缩变成乙醇。 *醋酸也可以还原成乙醇（使用过强还原剂，通常是相同？？的乙醛，高中不需要知道）
3, 如何判断 化合物酸性的强弱顺序<大学的>
根据酸的不同类型有不同规则无机含氧酸看酸的分子式HmXOn，根据n-m的值可将酸强度分类，属于一类的酸之间强度差异不明显，类别之间差异显著：1. n-m=3和n-m=2的是强酸，如HClO4、HNO3、H2SO4等等。2. n-m=1的是中等强度的弱酸，如H3PO4、H2SO3、H5IO6等3. n-m=0的是很弱的酸，如HClO、H3BO3等以上规则有些特例，需要额外记住：HIO4和HIO3显著弱于其他1类酸，但比2类酸强不少；H3PO3和H3PO2属于2类酸；H2SiO3属于3类酸。此外还有一些规律：1. 同周期最高价态的含氧酸，从左到右酸性增强2. 同族最高价态的含氧酸，酸性变化规律不强，主族一般是 第二周期>；第三周期≈第四周期>；第五周期<；第六周期，但是反例不少；副族从上到下酸性减弱。3. 同一元素不同价态的含氧酸，一般价态越高则酸性越强。不过也有反例，HIO3≈HIO4>H5IO6,H3PO2>H3PO3>H3PO44. 主族副族同价态的含氧酸，一般是主族强于副族5. 无机不含氧酸简单的无机不含氧酸按周期表位置分，同周期自左而右酸性增强，同族自上而下酸性增强复杂的无机不含氧酸要记住：H2O2、HCN、HN3是极弱的酸，HSCN算是强酸，配酸如HBF4、H2SiF6都是强酸。含氧酸和不含氧酸之间强度无法直接比较，只能靠记住。
名词解释
孤对电子
孤对电子（unsharedpairelectrons；lonepairelectrons），指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。 这些未成键的价电子对叫做孤对电子。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。
电子效应
电子效应，在大多数反应中，由于取代基（与氢原子相比）倾向于给电子或是吸电子，使分子某些部分的电子密度下降或上升，使反应分子在某个阶段带有正电荷（或部分正电荷）或负电荷（或部分负电荷）的效应。 电子效应可以通过多种方式传递，如诱导效应、共轭效应、场效应等。目前，电子效应已普遍用于解释分子的性质及其反应性能。
原子
原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割，原子由原子核和绕核运动的电子组成。 原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有119种。因此具有核式结构。
