1, 求氯化亚砜和过氧化氢反应的化学方程式
Na₂O₂先和H₂O反应：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂NaOH和FeCl₂再反应：2NaOH+FeCl₂===Fe(OH)₂↓ +2NaCl最后Fe(OH)₂被氧气氧化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃↓总反应为：4Na₂O₂ + 6H₂O + 4FeCl₂ = 8NaCl + 4Fe(OH)₃↓ + O₂↑过氧化钠具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢，由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。方程式：Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO₄²-的铁酸盐 ，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。参考资料来源：搜狗百科——氯化亚铁参考资料来源：搜狗百科——过氧化钠
2, 三氯化铁与氢氧化钠是什么反应？
过氧化钠与氯化亚铁总反应为：4Na2O2 + 6H2O + 4FeCl2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O2↑分步骤：1,Na2O2先和H2O反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；3，最后Fe(OH)2被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。扩展资料：过氧化钠的化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）。过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO42-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。参考资料来源：搜狗百科-过氧化钠
名词解释
过氧化钠
过氧化钠（sodium peroxide）是一种白色至淡黄色粉末状化合物，是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一。 纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
氧化
氧化(oxidation)，是指葡萄糖(或糖原)在正常有氧的条件下，氧化后产生CO2和水的过程
