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氯化亚砜与氢氧化钠反应 求氯化亚砜和过氧化氢反应的化学方程式

来源:朵拉利品网  |  2020-04-24 02:59:51

1, 求氯化亚砜和过氧化氢反应的化学方程式



Na₂O₂先和H₂O反应:2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂
NaOH和FeCl₂再反应:2NaOH+FeCl₂===Fe(OH)₂↓ +2NaCl
最后Fe(OH)₂被氧气氧化:4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃↓
总反应为:4Na₂O₂ + 6H₂O + 4FeCl₂ = 8NaCl + 4Fe(OH)₃↓ + O₂↑
过氧化钠具有漂白性,原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢,由于过氧化氢具有强氧化性,会将部分试剂如品红等漂白,所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色,这个过程是不可逆的。
在具有一定浓度的盐酸溶液中,逐渐加入一定量的铁屑进行反应。
方程式:Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑
经冷却,过滤,在滤液中加入少许洗净的铁块,防止生成的氯化亚铁被氧化,蒸发滤液至出现结晶,趁热过滤,冷却结晶,固液分离,快速干燥制得。
过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO₄²-的铁酸盐 ,还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。,也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠的热稳定性好,可加热到熔融状态而不分解。
参考资料来源:搜狗百科——氯化亚铁
参考资料来源:搜狗百科——过氧化钠

2, 三氯化铁与氢氧化钠是什么反应?



过氧化钠与氯化亚铁总反应为:4Na2O2 + 6H2O + 4FeCl2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O2↑
分步骤:
1,Na2O2先和H2O反应:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;
3,最后Fe(OH)2被氧气氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓。
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(NaO2,为淡黄色)。
过氧化钠易潮解、有腐蚀性,应密封保存。过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
扩展资料:
过氧化钠的化学性质
过氧化钠是离子化合物,其中氧元素显-1价,钠元素显+1价,可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中,然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2)。
过氧化钠可与水、酸反应,生成氢氧化钠和过氧化氢(过氧化氢会分解成水和氧气),也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠还能氧化一些金属。例如,熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根(FeO42-);能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
在碱性环境中,过氧化钠可以把化合物中+3价的砷(As)氧化成+5价,把+3价的铬(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐,也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠还具有漂白性,原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢(H2O2),由于过氧化氢具有强氧化性,会将部分试剂如品红等漂白,所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色,这个过程是不可逆的。
参考资料来源:搜狗百科-过氧化钠

名词解释


过氧化钠

过氧化钠(sodium peroxide)是一种白色至淡黄色粉末状化合物,是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一。 纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(NaO2,为淡黄色)。过氧化钠易潮解、有腐蚀性,应密封保存。过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

氧化

氧化(oxidation),是指葡萄糖(或糖原)在正常有氧的条件下,氧化后产生CO2和水的过程

 
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