1, 电极反应式的书写技巧
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式，如Al-Cu-NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3-反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al-3e-=Al3+。 3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH-，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。如例1、例2。4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。如例2。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。 解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水。故发生以下电极反应： 负极：2Zn-4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。 例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。 解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子与H2O结合生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O。
2, 高一化学电极反应式书写规律
高中化学电极反应式的书写中，氧气在电池正极发生的反应一般有如下情况：燃料电池的正极反应；金属发生原电池原理的电化学腐蚀过程，比如铁在潮湿空气中的生锈过程，铁作为原电池的负极，水就是电解质溶液（要是海水就可以视为NaCl为电解质），铁合金中的其他成分（通常是C）作为正极，常温下铁与水是不反应的，此时溶解在水中的少量氧气就参与原电池反应，作为正极的反应物。这样就构成了一个完整的原电池，因此生铁比纯铁易生锈（能构成原电池），铁在海水中更容易生锈（电解质溶液导电能力强）。氧气做原电池正极的电极反应式的书写方法：1.首先，O2得电子形成氧离子：O2 + 4e- == 2O2-氧离子在熔融氧化物中可以存在，如果原电池电解质是熔融氧化物，正极反应就写完了。但是氧离子在水中是不能存在的，此时进一步的反应需要区分溶液的酸碱性了。2.如果是在酸性溶液中，氧离子会与氢离子反应，最终生成水（不能生成氢氧根哦~）：2O2- + 4H+ ==2H2O将这个反应与第一个反应合并： O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O这就是酸性电解质溶液中氧气的电极反应式3.如果是在碱性溶液中，氧离子会与水反应，最终生成氢氧根： 2O2- + 2H2O == 4OH-将这个反应与第一个反应合并：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-这就是碱性电解质溶液中氧气的电极反应式，中性电解质溶液中以水为主，因此也是这个反应。最后要记住，写电极反应式的时候，酸性溶液中一定不会出现氢氧根，碱性溶液中一定不会出现氢离子，如果写出来了，自己检查一下哪里做错了吧。
