1, 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置
实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O尾气处理：通入氢氧化钠溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置（参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置）。二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法。
2, 家用的空气去二氧化硫设备或装置
SO2的实验室制法 (1)反应原理：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)实验装置：制Cl2装置（但不需加热）(3)注意事项：①由于SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na2SO3(s)反应，反应是在固体和液体之间进行的，且不需加热反应就能顺利进行，故可采用不加热制Cl2装置.通常Na2SO3(s)为粉末状，为控制反应速率，浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下.②浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO2溶解在水中.③18.0 mol·L-1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3(s)与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的.故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4.④Na2SO3(aq)不宜采用，因为其中含有大量水，开始阶段主要生成HSO
名词解释
H2SO4
硫酸（化学式：H2SO4），是硫的最重要的含氧酸，酸性强。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶。 通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
Na2SO3
亚硫酸钠，化学式Na2SO3
SO2
二氧化硫（Sulfur Dioxide）是最常见、最简单的硫氧化物，大气主要污染物之一，且属世界卫生组织国际癌症研究机构公布的3类致癌物之一。 它是无色气体，有强烈刺激性气味。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
