1, 怎么制作氢氧化钠
实验室制作：点解饱和盐水：2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（但比较麻烦）家庭制作：1，紫菜里的防护剂（内含生石灰cao）+水（少量）反应 得到氢氧化钙方程式CaO+H2O=Ca(OH)2“值得一提的是，该反应还可以煮鸡蛋”2，然后用氢氧化钙（熟石灰Ca(OH)2）+梳打（碳酸钠Na2CO3）反应Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH3，然后白色沉淀的就是 CaCO3，其它液体的就是你要的氢氧化钠。工业制法： 氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
2, 怎样制作氢氧化钠
主要分为实验室制作方法和工业制作法。具体方法如下：实验室法1、钠盐与氧化钙反应的方法可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，例如海苔包装中）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。CaO + H₂O =Ca(OH)₂NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ NaOH + H₂O（推荐）Ca(OH)₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH2、钠与水反应取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑现象：（浮、熔、游、响）浮：钠浮在水面上；熔：钠熔化成小球；游：钠在水面上游动，因为有氢气生成；响：钠咝咝作响，因为有氢气生成 。工业法工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。1、折叠纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99~101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓2、折叠天然碱苛化法天然碱经粉碎、溶解（或者碱卤）、澄清后加人石灰乳在95~100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓.制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O3、折叠隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。2NaCl+2H2O[电解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑4、折叠离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%~32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
名词解释
烧碱
氢氧化钠（又称烧碱和苛性钠），化学式为NaOH，是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色片状或颗粒，能溶于水生成碱性溶液，也能溶解于甲醇及乙醇。此碱性物具有潮解性，会吸收空气里的水蒸气，亦会吸取二氧化碳等酸性气体。 氢氧化钠为常用的化学品之一，为很多工业过程的必需品，常被用于制造木浆纸张、纺织品、肥皂及其他清洁剂等。
苛化
因产品是有腐蚀性的苛性钠，故称为苛化。碳酸钠(Na2CO3)和石灰乳[Ca(OH)2]制氢氧化钠的过程。
