2, 化学元素周期表
第一周期元素：1 氢（qīng） 2 氦（hài） 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂（lǐ） 4 铍（pí） 5 硼（péng） 6 碳（tàn） 7 氮（dàn） 8 氧（yǎng） 9 氟（fú） 10 氖（nǎi）第三周期元素：11 钠（nà） 12 镁（měi） 13 铝（lǚ） 14 硅（guī） 15 磷（lín） 16 硫（liú） 17 氯（lǜ） 18 氩（yà）第四周期元素：19 钾（jiǎ） 20 钙（gài）
3, 初中化学元素周期表要背哪些？
初中化学元素周期表一般要记住前20个化学元素，即氢（H） 、氦（He）、锂（Li） 、 铍（Be） 、硼（ B） 、 碳（C）、 氮（N） 、氧（o）、氟（F） 、 氖（Ne） 、 钠（Na） 、 镁（Mg） 、铝（Al） 、硅（Si） 、 磷（P） 、 硫 （S）、氯（Cl） 、 氩（Ar） 、 钾（K） 、钙（Ca）。它有如下的记忆技巧：钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一三五七正价氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。参考资料来源：百度百科-元素周期表
4, 化学元素周期表口诀（带字母）是什么？
qīng氢（H） 、hài氦（He）、 lǐ锂（Li）、 pí铍（Be）、 péng硼（B） tàn碳（C）、 dàn氮（N）、 yǎng氧（O）、 fú氟（F）、 nǎi氖（Ne） nà钠（Na）、 měi镁（Mg）、 lǚ铝（Al）、 guī硅（Si）、 lín磷（P） liú硫（S）、 lǜ氯（Cl）、 yà氩（Ar）、 jiǎ钾（K）、 gài钙（Ca）同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。参考资料：百度百科——化学元素周期表
名词解释
ng
分子式CH2CHCH2（ONO2）3。无色或略带灰色的油状液体，用分析纯试剂为原料合成的应无色透明，含水时呈乳白色。有一种带硝酸气息的特殊气味，味甜并带辛辣（严禁品尝）。其粘度小于甘油。密度1.591g/㎝3(25℃)。室温时溶于乙醇，50℃时与乙醇混溶。微溶于水，易溶于大多数液态硝酸酯；其自身也是一种溶剂。
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