1, 氢氧化铝和氢氧化钠反应
氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏侣酸钠和水。Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液。氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。参考资料来源：百度百科-氢氧化铝参考资料来源：百度百科-氢氧化钠
2, 氢氧化铝与氢氧化钠反应实质
反应的实质为：氢氧化铝存在两种电离：H₃O⁺ + AlO₂⁻⇌Al(OH)₃⇌Al³⁺ +3OH⁻当加入氢氧化钠后，电离出的水合氢离子就会与氢氧化钠电离出的氢氧根离子反应，消耗了水合氢离子，那么使得氢氧化铝的电离向着偏铝酸根的方向移动，直到完全电离。方程式为：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)₄]⁻）。因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO₂·H₂O），按用途分为工业级和医药级两种。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H₃AlO₃，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)₃。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。氢氧化铝与酸反应：Al(OH)₃+3HCl → AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺ →Al₃⁺+3H₂O氢氧化铝与碱反应：Al(OH)₃+NaOH → Na[Al(OH)₄]氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)₃→HAlO₂+H₂OAl(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+2H₂O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)₃==加热==Al₂O₃+3H₂O氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃参考资料来源：搜狗百科——氢氧化钠参考资料来源：搜狗百科——氢氧化铝
名词解释
OH
英文单词，同中文的“哦，啊”
Al
银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2467℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。 2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，铝制品在一类致癌物清单中。
氢氧化铝
氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。
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