标准硫酸铁铵溶液 硫酸铁铵标准溶液配制的详细过程？

1, 硫酸铁铵标准溶液配制的详细过程？

实验原理
过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，浅绿色晶体），该晶体的商品名称为摩尔盐。
Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑
FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
实验中有关盐的溶解度。
表1 有关盐的溶解度（g/100g水）
温 度
(NH4)2SO4
FeSO4·7H2O
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
10℃
73.0
45.17
_
20℃
75.4
62.11
41.36
30℃
78.0
82.73
_
40℃
81.0
110.27
62.26
三、 实验用品
试剂：H2SO4(3mol·L-1),(NH4)2SO4（固体），KSCN（固体），铁屑
四、 实验步骤
1. 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）
用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。
2. 制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。
3. 硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [(NH4)2SO4]:n [FeSO4]=1:1称取所需的（NH4）2SO4(s)，配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。

2, 硫酸铁铵溶液如何配置

称取482克的12水硫酸铁铵 Fe(NH4)(SO4)2 溶解于582克（5+95）的稀硫酸中。此溶液为1064克的25%硫酸铁铵。482克的12水硫酸铁铵含12个水，水重18*12=216克，有效硫酸铁铵为482-216=266克。266/1064=25/100
12水硫酸铁铵相对分子量是482
水的相对分子量是18
如果要配制1000克25%硫酸铁铵溶液，称取453克的12水硫酸铁铵 Fe(NH4)(SO4)2 溶解于547克（5+95）的稀硫酸中。此溶液为1000克的25%硫酸铁铵。

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