1, 304不锈钢电解腐蚀和电化学腐蚀有什么区别》？
不管是什么钢，解释都没有多少区别。其实最大的区别在于，前者有外加电源，而电化学腐蚀是没有外加电源的。而腐蚀的速度，也是电化学腐蚀要强于电解腐蚀。 电解腐蚀是由于外加电源使得电极电位高的氧化性离子在阴极放电还原，而阳极区电极电位低的较活泼（相对阳极区的元素）金属失电子被氧化，成为阳离子脱离材料表面，形成阳极的腐蚀.电化学由于不同电极电位的存在形成电势差而形成原电池。活泼金属把电子由外电路传递给氧化性离子，使其还原，自身被氧化，形成腐蚀.这种腐蚀一般造成阴极处氧气被还原.就是铁和氧形成原电池。铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀就快了。
3, 如何区分钢铁腐蚀和电化学腐蚀？
钢是混合物，铁是化合物，钢就是指铁和碳、镍等物质的合金。铜也一样。吸氧腐蚀是指金属做负极，比铁活泼型弱的做正极的一类原电池反应，铁空气中氧化就是吸氧腐蚀，铁做负极，铁中的杂质等物质作正极，正极发生反应O2 + 4e- +2H20 = 4OH-，吸收氧气负极发生反应Fe - 2e- = Fe2+析氢腐蚀是指以酸为电解液的一类原电池反应，例如镀锌铁，稀硫酸为电解液的原电池，正极发生反应2H+ + 2e- = H2，析出了氢气负极发生反应Zn - 2e- = Zn2+现实中铁保护镀锌就是析氢的 析氢的结果就是铁没有被腐蚀。
4, 化学腐蚀和电化学腐蚀什么区别
一、定义不同化学腐蚀：是指金属材料在干燥气体和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中没有电化学反应的腐蚀。电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。二、原理不同化学腐蚀原理：是由于金属表面与环境介质发生化学作用而引起的腐蚀。当金属与非电解质相接触时，非电解质中的分子被金属表面所吸附，并分解为原子后与金属原子化合，生成腐蚀产物。电化学腐蚀原理：当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池（其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极）。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。防止电化学腐蚀的方法：1、覆盖层保护：是用耐蚀性能良好的金属或非金属材料覆盖在耐蚀性能较差的材料表面，把基体材料与腐蚀介质隔开，以达到控制腐蚀的目的。2、电化学保护：分为阴极保护和阳极保护两种。阴极保护是将被保护的金属与外加电流电源的负极相连，在金属表面通入足够的阴极电流，使金属的电位变负，从而使金属溶解速度减小的一种保护方法。阳极保护是将被保护的金属构件与外加直流电源的正极相连，在电解质溶液中，使金属构件阳极极化至一定电位，使其建立并维持稳定的钝态，从而阳极溶解受到抑制，腐蚀速度降低，使设备得到保护。3、缓蚀剂保护：是通过添加少量能阻止或减缓金属腐蚀的物质使金属得到保护的方法。参考资料来源：搜狗百科——化学腐蚀参考资料来源：搜狗百科——电化学腐蚀
名词解释
正极
物理学概念，指电源中电位（电势）较高的一端。在电化学中也有使用。
原电池
原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。 有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中;负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
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