一、概述

BAX-2型井下安全仪器校验装置是检定和校正瓦斯检测仪、瓦斯报警仪、瓦斯断电仪、瓦斯遥测仪的计量标准装置。它由标准气瓶、压力表和转子流量计等组成，具有体积小、重量轻、安全可靠、操作简单、易维护、携带方便等特点。适用于瓦斯仪表计量检定部门、厂矿、通风实验室及科研教学单位使用，亦适合铁道、石油、化工等行业。根据用户要求，该装置略加改变还可以成为一氧化碳、二氧化碳、氧气等供给器，供用户使用。

二、主要技术指标

1、外型尺寸240mm×180mm×300mm

2、重量4.6kg

3、最大充气压力：10Mpa.气体不确定度为±3%

4、供气流量0.1～1升/分连续可调

5、校正器气体浓度任意选定，CH4/Air为0.5～3.5%、30-90%             

6、可以配制甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳等气体

相关问答

实验室常用如图所示装置制备气体,请回答下列问题. （1）仪器a的名...

(1)仪器a是铁架台.
(2)在实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择C装置来收集二氧化碳.检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明集满了二氧化碳.
(3)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO 4
△
.
K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；检验一瓶气体为氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气.
故答案为：（1）铁架台；（2）B;C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明集满了二氧化碳；（3）2KMnO 4
△
.
K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气.

下列装置常用于实验室制取气体.根据给出的装置回答下列问题：（1）...

(1)标号仪器分别是铁架台和长颈漏斗，故答案为：铁架台；长颈漏斗；
(2)加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，方程式是：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；利用C装置收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出，
故答案为：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口有气泡连续均匀冒出；
(3)在实验室中制取气体时选择发生装置的依据为药品的状态和反应条件，根据在实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应来制取，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；药品的状态为：固体+液体，反应条件为：不需要加热，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳；利用该套装置可以通过分液漏斗控制液体的流速，从而控制反应的速度，
故答案为：BE；可以控制反应的速率；
(4)二氧化碳的密度比空气大，故气体应从b端通入，将空气挤压到集气瓶上部排出；若要制得的干燥的二氧化碳可将气体通过浓硫酸，根据洗气装置导管长进短出，气体从e端通入；若要检验收集到的气体是否为二氧化碳气体，可将收集到的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明是二氧化碳，发生反应的方程式是：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
故答案为：b;G;e；将收集到的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明是二氧化碳；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

制气体的装置有哪几种？（要详细点）

首先是加热或者不加热的
加热就要酒精灯
直接加热是试管
隔着石棉网可以有多种仪器
典型例子
初中：高锰酸钾制氧气（固）
高中：氢氧化钙和氯化铵制氨气（固）
浓盐酸和二氧化锰制氯气（固液）
不加热的话
一般都是直接把长颈漏斗或者分液漏斗插进烧瓶里
一般都是固液反应
还有启普发生器可以百科一下...内容比较多
典型例子
初中：过氧化氢催化分解（固液）
高中：铜与浓硝酸实验室制二氧化氮（固液）
还有一些自己设计的基本原理都不会变

气体发生装置和气体收集装置是什么,分别

气体发生装置
实验室里用来生成气体的装置。
常用的有两种，一种是O2类型的，固体和固体混合加热，一种是H2类型的，固体与液体的反应。
气体收集装置
①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体.此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满.
②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体.操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽.同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流.此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满.
③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体.操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽.此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满.
利用高锰酸钾制氧气时注意问题：
①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂.
②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出.
③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热.
④铁夹应夹在距离试管口约1/3处.
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热.加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热.
⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集.因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集.
⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管.
⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性.
⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管.
⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）.

实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由

(1)根据反应物的状态和反应条件来选择气体发生装置
①氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热.
②氢气的反应装置和反应原理：固体+液体反应，不需加热，实验室制二氧化碳也用此装置；
(2)气体的收集，要看其水溶性和密度大小，向下排空气法适合密度比空气小的气体（如氢气），向上排空气法适合密度比空气大的气体（如氧气、二氧化碳）；排水法适用于难溶于水的气体（如氧气、氢气）.
故答案为：
(1)反应物的状态和反应条件，
固体和固体，需加热；制O 2 ;
固体与液体，不需要加热；制H 2 ;
(2)气体的密度和溶解性.