铁粉

ironpowder尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体。颜色：黑色。是粉末冶金的主要原料。按粒度，习惯上分为粗粉、中等粉、细粉、微细粉和超细粉五个等级。粒度为150～500μm范围内的颗粒组成的铁粉为粗粉，粒度在44～150μm为中等粉，10～44μm的为细粉，0.5～10μm的为极细粉，小于0.5μm的为超细粉。一般将能通过325目标准筛即粒度小于44μm的粉末称为亚筛粉，若要进行更高精度的筛分则只能用气流分级设备，但对于一些易氧化的铁粉则只能用JZDF氮气保护分级机来做。铁粉主要包括还原铁粉和雾化铁粉，它们由于不同的生产方式而得名。

80

80(八十)是79与81之间的自然数。是一个阿拉伯数字。

100

100（One hundred）是一个阿拉伯数字、偶数，也是最小的三位数。100是99和101之间的自然数，为2与50的乘积；在玄幻风水中，100被称为圆满的数字。

相关问答

把5.6克铁粉放入80克硫酸铜中,恰好完全反应,求（1）原硫酸铜溶液...

设原硫酸铜溶液中溶质质量是x，反应生成Cu的质量是y，生成FeSO4的质量是z。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 160 64 152
5.6g x y z
56/5.6=160/x=64/y=152/z
x=16g
y=6.4g
z=15.2g
原硫酸铜溶液中溶质质量分数是16/80*100%=20%
反应后溶液的质量是5.6+80-6.4=79.2g，溶质的质量分数是15.2/79.2*100%=19.2%
答：（1）原硫酸铜溶液中溶质质量分数是20%
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是19.2%

一定量的铁粉与100ml1mol/l的稀硫酸充分反应

这是一个过量的计算，首先，铁粉完全溶解，证明铁不足，硫酸过量
将反应后的溶液稀释至1L，得溶液中c(H+)=0.1mol/L，计算得
n(H+)==C*V==1*0.1==0.1mol
而一个H2SO4分子可以电子2个H+。所以，剩余的H2SO4==0.05mol
则，消耗的H2SO4为0.1mol-0.05mol==0.05mol
再根据关系
H2SO4---------------H2
1mol----------------22.4L
0.05mol--------------X
X==1.12L
计算过程：
n(H2SO4)==C*V==0.1*1==0.1mol
n(H+)==C*V==1*0.1==0.1mol
n(H2SO4)剩==0.05mol
n(H2SO4)消耗==0.1mol-0.05mol==0.05mol
根据关系
H2SO4---------------H2
1mol----------------22.4L
0.05mol--------------X
X==1.12L