1, 硝酸钍的危险特性
硝酸（HNO3）是一种强酸，常温下为无色液体。易溶於水，有强氧化性和腐蚀性。其不同浓度水溶液性质有别，高浓度（≥98%）硝酸因溶有二氧化氮而显棕红色，在空气中可挥发出HNO3，故称发烟硝酸。硝酸是一种重要的化工原料。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。硝酸是平面分子，其中心原子N原子为sp2杂化。由於羟基上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直於分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p轨道共轭，形成大∏键。分子内氢键也是硝酸沸点较低的原因。硝酸去掉一个氢原子的结构是硝酸根，一般带一个负电荷（硝酸根离子）。硝酸根具有对称的平面等边三角形结构，4个原子形成大键，多出来的1个电子在离域∏键里。硝酸去掉一个羟基的结构是硝基，一般带一个正电荷。硝基的正离子叫硝醯正离子。[编辑] 物理性质纯硝酸为无色、容易挥发的液体，沸点约为83℃，凝固点约为-42℃，密度为1.51g/ml。可以与水以任意比混溶。浓硝酸因溶有NO2而显棕红色，也会挥发出棕红色的NO2。一般的浓硝酸指的是16mol/L的HNO3水溶液，密度为1.42g/ml。[编辑] 化学性质硝酸作为氮的最高价（+5）水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。只有在与浓硫酸混合时，硝酸才能电离出NO2+，这是硝化反应能进行的本质。HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- （水中） HO-NO2 + 2H2SO4 →NO2+ + 2HSO4- + H3O+ （浓硫酸中） 硝酸的水溶液无论浓稀均具强氧化性及腐蚀性，溶液越浓其氧化性越强。硝酸在光照条件下分解成水、NO2和O2，因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，并置於阴凉处保存。硝酸能溶解许多种金属（可以溶解银），生成盐、水、氮氧化物。随著溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。还原产物一般是混合物，金属与浓硝酸反应多生成NO2，与稀硝酸反应下生成如NO等较低价化合物。除了镁、锰及钙在与冷、稀硝酸反应会生成氢气外，一般情况下不会生成氢气。铁等金属遇冷的浓硝酸可以发生钝化现象，只在表面形成一层致密的氧化膜，不会完全反应掉。浓硝酸和浓盐酸的物质的量按1:3混合，即为王水，能溶解金等稳定金属。硝酸盐大多易热分解，生成氧气、氮氧化物、金属氧化物（也能生成硝酸盐或金属单质，视金属的稳定性而定）。硝酸铵（NH4NO3）受敲击即生成一氧化二氮和水。因此被用於国防工业及工程上（硝酸钾就是黑火药的成分之一）。[编辑] 制备工业上用二氧化氮与水混合制备硝酸：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 2NO + O2 → 2NO2 （在空气中很快进行） 反覆把生成的气体通入水中，即可得到较纯的硝酸。其原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业有不可割裂的联系。[编辑] 工业用途硝酸是在工业上和实验室中都很常用的一种酸。作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾哗盯糕故蕹嘎革霜宫睛等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，如三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油。由於它同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。[编辑] 人体影响硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，最后变黄的表皮会起皮脱落。参考资料：
2, 硝酸的性质怎样？
硝酸的危害和防治 硝酸是用途极广的重要化工原料之一，可广泛用于化肥、国防、冶金、化纤、化工、染料、制药等工业。它是一种透明、无色或带黄色有独特的窒息性气味的腐蚀性液体，遇潮气或受热分解而成有刺鼻臭味的二氧化氮。硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强化剂，可腐蚀各种金属和材料（除铝和特殊的铬合金钢）。浓硝酸在长期储存后（尤其是在光线照射下）会分解释放出二氧化氮。硝酸的危险性在于：能与多种物质如金属粉末、电石、松节油等猛烈反应，发生爆炸。与可燃物、还原剂和有机物如木屑、棉花、稻草或废砂头等接触，引起燃烧，并散发出剧毒的棕色烟雾。与硝酸蒸气接触有很大的危险。 硝酸液及硝酸蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用。浓硝酸烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐），遇水蒸气形成酸雾，可迅速分解而形成二氧化氮。浓硝酸加热时产生硝酸蒸气，也可分解产生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。人在低于12ppm(30mg/m3 )左右时未见明显的损害。吸入可引起肺炎。据国外3例吸入硝酸烟雾的报道，吸入后短时间内无法呼吸道症状，4~6小时后出现进行性呼吸困难。入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体。给机械通气及100%氧气吸入，在24小时内死亡。经尸检，肺组织免疫组织学分析及电镜检查表明，细胞可能是由于二氧化氮的水合作用产生自由基引起的。 吸入硝酸烟雾可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，可出现休克或肾功能衰竭等。皮肤或眼睛接触硝酸可引起灼伤。皮肤接触硝酸的部位呈褐黄色。一旦发生由硝酸引发的事故，应立即使受伤害者脱离事故现场到空气新鲜处。眼睛或皮肤被污染时应立即用大量清水冲洗15分钟以上，口服后立即用清水漱口。有消化道损伤时洗胃需谨慎。 处理硝酸泄漏物的人员须戴好防毒面具和手套。一旦泄漏要立即用水冲洗，如大量溢出，则所有人员都要撤离储库，用水或碳酸钠中和硝酸，稀释后的污水待PH值降至5.5-8.5时再放入废水系统。 长期接触硝酸，必然要接触和硝酸反应生成的硝酸盐和亚硝酸盐。实际上，隐蔽的硝酸盐和亚硝酸盐往往会带来更大的伤害。硝酸盐与亚硝酸盐的危害
3, 硝酸秘的危险性类别？
1.梯恩梯（TNT）梯恩梯（TNT），性状为淡黄色针结晶，在50℃以上时能塑制成型，吸湿性很小，在水中溶解度很小，易溶于苯、甲苯、丙酮、乙醇、硝酸、硝一硫混酸中。具有很大的爆炸威力，当温度达90℃左右时，能够与铅、铁、铝等金属作用，其生成物受冲击、磨擦时很容易发生爆炸，受热易燃烧。本品有毒，多数通过皮肤沾染和呼吸道吸入而中毒。通常装于内衬不少于4层纸袋（其中沥青纸不少于1层）的麻袋或木箱中。除了特别规定必须用木箱包装外，所有梯恩梯均可用麻袋包装。包装用的麻袋及纸袋应当符合相应的技术条件要求。着火时主要用水扑救，不可用砂土等物覆盖。2.硝化甘油硝化甘油为淡黄色稠厚液体，有毒，是以甘油滴入冷却的浓硝酸、浓硫酸的混酸中反应后生成的。当硝化甘油完全冻结成安定型后，其敏感度降低，但如果处于半冻结（或半熔化）状态时，则敏感度极高。因为此时已经冻结部分的针状结晶，会像带尖刺的杂质一样，使其敏感度上升。3.苦味酸苦味酸为黄色块状或针状结晶，无臭，有毒，味极苦。苦味酸加热至320℃（或重大撞击）能够发生剧烈爆炸。与金属（除锡外）或金属氧化物作用生成盐类（当有水分时，苦味酸易与金属及其氧化物起反应生成盐类），此种盐类极敏感，磨擦、震动都能发生剧烈爆炸（苦味酸铁、苦味酸铅具有最大的敏感度）。有毒，其爆炸性比TNT强5%~10%。4.黑索今（RDX）黑索今是无臭有甜味的白色结晶物品，不吸湿，难溶于水、乙醇、四氯化碳与二硫化碳，微溶于甲醇和乙醚，易溶于热苯胺、酚、丙酮和浓硝酸中。少量的黑索今在露天能够迅速点燃，并且发出明亮的火焰。黑索今的爆炸性能、威力、猛度都比较高，是梯恩梯的1.5倍。快速加热时分解爆炸，发火点为230℃。黑索今虽然毒性不大，但是长期吸入粉尘，可以引起慢性中毒，其中毒途径及预防方法同梯恩梯。黑索今一般装入4层坚韧的厚纸袋（中间1~2层为沥青纸）或者布袋中，袋口扎紧，然后装入坚固的木箱中，每件包装净重不超过50kg。包装外应当有明显的“爆炸品”标志。在军事上用为传播药和炮弹或炸弹中的爆炸装药。5.硝铵炸药硝铵炸药是硝酸铵与TNT等猛炸药的混合物，在工业炸药中，虽然是一种比较稳定的炸药，但在受到强烈的撞击、摩擦时仍能够发生爆炸。在空气中，少量的硝铵炸药遇火虽然燃烧而不爆炸，但在量大时或在密闭的条件下，硝铵炸药遇火则会猛烈爆炸。因此在装卸搬运作业中仍应当注意轻拿轻放，远离热源火源。硝铵炸药在储运过程中应当注意包装完好，防止受潮。6.雷汞雷汞是将汞与硝酸作用制成硝酸汞[Hg(NO3)2]后，再与乙醇作用而制得，主要用于制造雷管。有毒，能溶于温水、乙醇及氨水中，不溶于冷水。本品与铜作用生成碱性雷汞铜，具有更大的敏感度。遇盐酸或硝酸能分解，遇硫酸则爆炸。本品极易爆炸，在干燥状态时，即使是极轻的摩擦、冲击也会引起爆炸。7.导火索、导爆索和雷管(1)导火索导火索是以麻线或棉线等包缠黑火药品和芯线，外部涂以防湿剂沥青或树脂而制成的，通常用火柴或接火管点燃，用来引爆雷管或黑火药等。(2)导爆索导爆索是以棉线或麻线包缠猛性炸药和芯线，外涂防湿剂而制成。(3)雷管雷管是装有起爆药（有的还装有猛性炸药）的金属或纸质、塑料等的小管，因最初装的是雷汞，因此叫雷管。8.硝基胍（干的或含水硝基胍是硝化纤维火药、硝化甘油火药以及二甘醇二硝酸酯的掺合剂以及固体火箭推进剂的重要组分。硝基胍属爆炸品，可燃，具有强刺激性。受热、接触明火或者受到摩擦、震动、撞击时可发生爆炸。受高热分解，产生有毒的氮氧化物。进入机体有害，对眼睛、皮肤、黏膜和上呼吸道有剧烈刺激作用。包装方法为两层塑料袋，外包装系纤维板桶或铁通，中间充满水或适当的水饱和物品。为了安全起见，硝基胍在储运过程中可加15%的水作稳定剂。储存于按照专业规范设计的仓库内，库房内应当通风、阴凉，远离火种和热源，防止阳光直射，按照爆炸品配装表分类划区储运。应当经常检查湿润剂干燥情况，缺湿时应当及时添加湿润剂。搬运时，应当轻装轻卸，禁止震动，防止撞击和摩擦。工作场所禁止吸烟、进食和饮水。工作后应当彻底清洗。9.铵油、铵松蜡炸药(1)铵油炸药以硝酸铵为主要成分，与柴油和木粉（或不加木粉）所组成的混合炸药，称为铵油炸药。(2)铵松蜡炸药以硝酸铵为主要成分，与松香、木粉、石蜡（或加少量柴油）所组成的混合炸药，称为铵松蜡炸药。
4, 常用危险品的危险特性有哪些 详细？？
HNO3物性：纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。化性：⑴具有酸的通性⑵不稳定性HNO3=（光或加热）2H2O+O2↑+4NO2↑浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。⑶强氧化性a.与绝大部分金属反应（不产生H2）Cu+4HNO3（浓）=2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑3Cu+8HNO3（稀）=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑b. 与非金属反应C+4HNO3（浓）=（加热△）2H2O+CO2↑+4NO2↑S+6HNO3（浓）=（加热△）2H2O+H2SO4+6NO2↑P+5HNO3（浓）=（加热△）H2O+H3PO4+5NO2↑在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。c.使铝铁钝化：常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。用途：硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。制备：⑴实验室制法NaNO3+H2SO4=（加热△）NaHSO4+HNO3⑵ 工业上制法4NH3+5O2=(Pt△)6H2O+4NO（此处Pt为催化剂）2NO+O2=2NO2（工业上制时要不停通入氧气）3NO2+H2O=2HNO3+NO(NO循化氧化吸收)4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3稳定性和危险性危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。
相关概念
硝酸
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
NO2
二氧化氮（化学式：NO2），是氮氧化物之一。室温下为有刺激性气味的红棕色顺磁性气体，易溶于水，溶于水部分生成硝酸和一氧化氮。二氧化氮吸入后对肺组织具有强烈的刺激性和腐蚀性。 在常温下(0～21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。
