1, 总酸度的计算公式
食用醋中总酸含量的测定一、 预习要点 1. 酸度计使用 2. 磁力搅拌器使用 3. 微量滴定管使用二、 目的要求 1. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程和酸度计控制滴定终点的原理、方法。 2. 练习微量滴定管的使用。三、 实验原理 食用醋的主要成分醋酸（HAc），此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。醋酸的解离常数Ka=1.8*10-5，可用NaOH 标准溶液滴定，其反应式是：NaOH+HAc=NaAc+H2O当用c(NaOH)=0.05mol/L标准滴定溶液滴定相同浓度纯醋酸溶液时，化学计量点的pH值约为8.6，可用酚酞作指示剂，滴定终点时由无色变为微红色。食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与NaOH反应，加之食醋常常颜色较深，不便用指示剂观察终点， 故常采用酸度计控制pH8.2为滴定终点，所得为总酸度。结果以醋酸（ ρHAc）表示，单位为克每百毫升（g./100mL）。四、 实验用品 酸度计，磁力搅拌器，微量滴定管（10mL）,NaOH标准滴定溶液（0.050mol/L） ，食醋试液五、 实验步骤 1. 食用醋总酸度的测定 准确吸取食用醋试样10.0mL置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。用吸取20.0mL上述稀释后的试液于200mL烧杯中，加入60mL水，开动磁力搅拌器，用NaOH标准滴定溶液（0.050mol/L）滴至酸度计指示pH8.2。同时做试剂空白试验。 根据NaOH标准溶液的用量，计算食用醋的总酸含量。2. 结果计算 试样中总酸的含量（以醋酸计）按下式进行计算：式中：ρ—试样中总酸的含量（以醋酸计），单位为克每百毫升（g/100mL） ;V1—测定用试样稀释液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）;V2—试剂空白消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）;c—氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）;M—醋酸摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol） ;V—试样体积，单位为毫升（mL）.计算结果保留三位有效数字。在重复条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算术平均值的10%。六、 问题讨论 1. 已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2，以它测定溶液HAc 的浓度，若用酚酞为指示剂，对测定结果产生何种影响？改用甲基橙，结果又如何？
2, 食醋中总酸度的测定
把全部步骤告诉你吧··试几次··食用醋中总酸含量的测定一、 预习要点 1. 酸度计使用 2. 磁力搅拌器使用 3. 微量滴定管使用二、 目的要求 1. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程和酸度计控制滴定终点的原理、方法。 2. 练习微量滴定管的使用。三、 实验原理 食用醋的主要成分醋酸（HAc），此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。醋酸的解离常数Ka=1.8*10-5，可用NaOH 标准溶液滴定，其反应式是：NaOH+HAc=NaAc+H2O当用c(NaOH)=0.05mol/L标准滴定溶液滴定相同浓度纯醋酸溶液时，化学计量点的pH值约为8.6，可用酚酞作指示剂，滴定终点时由无色变为微红色。食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与NaOH反应，加之食醋常常颜色较深，不便用指示剂观察终点， 故常采用酸度计控制pH8.2为滴定终点，所得为总酸度。结果以醋酸（ ρHAc）表示，单位为克每百毫升（g./100mL）。四、 实验用品 酸度计，磁力搅拌器，微量滴定管（10mL）,NaOH标准滴定溶液（0.050mol/L） ，食醋试液五、 实验步骤 1. 食用醋总酸度的测定 准确吸取食用醋试样10.0mL置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。用吸取20.0mL上述稀释后的试液于200mL烧杯中，加入60mL水，开动磁力搅拌器，用NaOH标准滴定溶液（0.050mol/L）滴至酸度计指示pH8.2。同时做试剂空白试验。 根据NaOH标准溶液的用量，计算食用醋的总酸含量。2. 结果计算 试样中总酸的含量（以醋酸计）按下式进行计算：式中：ρ—试样中总酸的含量（以醋酸计），单位为克每百毫升（g/100mL） ;V1—测定用试样稀释液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）;V2—试剂空白消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）;c—氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）;M—醋酸摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol） ;V—试样体积，单位为毫升（mL）.计算结果保留三位有效数字。在重复条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算术平均值的10%。六、 问题讨论 1. 已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2，以它测定溶液HAc 的浓度，若用酚酞为指示剂，对测定结果产生何种影响？改用甲基橙，结果又如何？
3, 食用白醋中总酸度的测定实验中测定的为什么不是醋酸含量
有一个食醋总酸速测液食醋是一种重要的调味品，它富含多种有机酸、还原糖、氨基酸和微量元素。总酸是衡量其质量优劣的重要指标，国家标准（GB 18187-2000）规定，食醋中的总酸（以乙酸计）3方方圆生物的含量应 ≥3.5g/100mL。本产品依据酸碱滴定法。使用方法：1、取1.0mL食醋样品到10mL比色管中，加水到10.0mL刻度，盖塞后摇匀；2、从中取1.0mL加入到另一支比色管或试管中，再加显色剂3滴，摇匀，用滴瓶垂直地滴加食醋总酸滴定液，每滴1滴都要充分摇匀，待溶液初显红色（深色食醋变为棕红色）时停止滴定，记录消耗滴数N。结果判定：按上述方法取样滴定，食醋中总酸含量计算公式如下： 总酸（g/100mL）=N*0.32式中0.32表示每滴滴定液相当于0.32g/100mL总酸含量。所测结果可根据食醋的实际标示含量加以认定为合格或不合格产品。适用范围：适用于对食醋品质优劣进行现场快速检测，该方法样品处理简单、无需另外配制试剂、操作方便、准确快速。
名词解释
滴定
滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序中的系数。
NaOH
氢氧化钠（又称烧碱和苛性钠），化学式为NaOH，是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色片状或颗粒，能溶于水生成碱性溶液，也能溶解于甲醇及乙醇。此碱性物具有潮解性，会吸收空气里的水蒸气，亦会吸取二氧化碳等酸性气体。 氢氧化钠为常用的化学品之一，为很多工业过程的必需品，常被用于制造木浆纸张、纺织品、肥皂及其他清洁剂等。
