摩尔盐溶液加入过量氢氧化钠 【碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠方程式】作业帮

1, 【碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠方程式】作业帮

过量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
离子：
Ca2- + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO3 2-
少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3
离子：
Ca2- + HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O
抓住一点先把少的反应完看是什么产物
例：上面NaOH过量的就把少的Ca(HCO3)2反应完就成了Ca2- 和CO3 2-了，HCO3-的H+被OH-结合了最后再把产物离子结合起来就成了CaCO3↓，H2O和Na2CO3

2, 向莫尔盐（NH4）2Fe(SO4)2 溶液中滴足量浓氢氧化钠溶液,最终可得...

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO3 2-
碳酸氢钙可溶，书写离子方程式时可以拆成离子，因为碳酸氢钙少量，所以方程式以少量的碳酸氢钙配比来写，就是Ca2+和HCO3- 是1:2，碳酸氢根和氢氧根生成碳酸根，碳酸根又和钙离子生成碳酸钙沉淀，因为生成两个碳酸根而只有一个钙离子，所以有一个碳酸根写成离子。
如果氢氧化钠少量，则以氢氧化钠的配比来写：
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3
Ca2+ + HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O

名词解释

CaCO3

碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐。

碳酸

碳酸（carbonic acid）是一种二元弱酸，化学式为H2CO3。碳酸的电离常数很小。 但也有认为碳酸为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。 H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO₂，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。