对氨基苯甲酸的聚合反应 对氨基苯甲酸自身聚合生成物的结构简式

1, 对氨基苯甲酸自身聚合生成物的结构简式

纯品对氨基苯甲酸是白色针状单斜棱晶，露置于空气中或见光易氧化变黄，因此市售品常为淡棕黄色晶体。白色或微黄色结晶或结晶性粉末。易溶于沸水，可溶于乙醇、乙醚、乙酸乙酯和冰醋酸，微溶于水及苯，不溶于石油醚。是两性物质，可溶于酸、碱溶液中。
化学式 C7H7NO2
摩尔质量 137.14 g·mol−1
外观 白色晶体
密度 1.374 g/mL
熔点 187–189 °C (188.5)
溶解度（水） 1 g/170 mL (25 °C)
1 g/90 mL (90 °C)
气味：无味
解离常数：
pKa1 = 2.38 @ 25 deg C
pKa2 = 4.85 @ 25 deg C
辛醇-水分配系数： log Kow = 0.83
pH(0.5%soln): 3.5

2, 对氨基苯甲酸的物理性质

对羟基苯甲酸酸性最弱，邻羟基苯甲酸次之，间羟基苯甲酸最强。
酸性强弱的标准是该分子释放H正离子难易的程度来衡量的。
即该分子释放的H正离子越容易， 其酸性越强。
对所述分子：邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸和间羟基苯甲酸来说， 需要判断的是羧基的与H相连的氧原子上的电负性。 电负性越强， H越难离去。
羟基是一个给电子基团， 它的给电子性质会导致与H相连的氧原子上的电负性增强。 下面要判断的是在这三个位置上， 哪个位置上的OH吸电子贡献最大。
按共振结构来画， 对位的给电子能力最强， 其次是邻位， 间位最弱。
如果你不熟悉共振结构， 你可以采取共轭体系的交替规则来判断。

名词解释

羟基

羟基是一种常见的极性基团，化学式为-OH。 羟基是有机化学中最常见的官能团之一，主要分为醇羟基、酚羟基两类。羟基与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-1），称为氢氧根。

苯甲酸

苯甲酸又称安息香酸，分子式为C6H5COOH，是苯环上的一个氢被羧基（-COOH）取代形成的化合物。 常温为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶。它的蒸气有很强的刺激性，吸入后易引起咳嗽。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 苯甲酸是弱酸，比脂肪酸强。它们的化学性质相似，都能形成盐、酯、酰卤、酰胺、酸酐等，都不易被氧化。苯甲酸的苯环上可发生亲电取代反应，主要得到间位取代产物。 苯甲酸以游离酸、酯或其衍生物的形式广泛存在于自然界中。苯甲酸一般常作为药物或防腐剂使用，有抑制真菌、细菌、霉菌生长的作用，药用时通常涂在皮肤上，用以治疗癣类的皮肤疾病。用于合成纤维、树脂、涂料、橡胶、烟草工业。最初苯甲酸是由安息香胶干馏或碱水水解制得，也可由马尿酸水解制得。工业上苯甲酸是在钴、锰等催化剂存在下用空气氧化甲苯制得；或由邻苯二甲酸酐水解脱羧制得。苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其他食品的抑菌剂，也可作染色和印色的媒染剂。

电负性

电负性（electronegativity），别称相对电负性、电负度，是元素的原子在化合物中吸引电子的能力标度，这一概念由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入。 电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。