氧化处理分类氧化还原的分类

1, 氧化还原的分类

（引用：老粉笔头，假装很坚强的部分回答）
从化合价变化规律（即得失电子角度）分：
1）化合价一般的升降
2）化合价特殊的升降
归中反应：同一种元素的不同价态经过氧化还原达到同一价态（通常为0价）的反应
例如 2H2S+SO2=3S+2H2O
KClO3+6HCl=3Cl2（气）+KCl+3H2O
2Na2S+NaSO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3S
5NH4NO3=4N2（气）+2HNO3+9H2O
歧化反应：一种元素经过氧化还原，部分升价，部分降价，得到两种不同价态的产物的反应
例如 Cl2+H2O=HCl+HClO
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
有机化学上的氧化还原反应
氧化反应：指反应中某有机物失去氢原子或得到氧原子的过程，例如：乙醇---》乙醛---》乙酸
还原反应：指反应中某有机物失去氧原子或得到氢原子的过程，例如：乙炔---》乙烯--->乙烷（又是加成反应）
高中化学教材上原来只有一个既是氧化反应，又是还原反应的有机反应
硝基苯——————》苯胺（苯环上连一个 -NH2）
因此：
无机化学上，氧化还原反应同时发生；而有机化学上的氧化反应，还原反应可以独立存在，也可以同时存在。

2, 氧化剂种类及分类

常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。
凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气（或空气）、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。
常见的这类物质有：
氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4-。
举例：
典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；
含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；
金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势[1] ：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。
氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用，原因是氢离子具有非常大的反极化能力，使得X-O键不稳定（X指氧化剂中心原子）。因此一般在酸性条件下，含氧化剂的氧化性比其在碱性时强。对于一些不受氢离子影响的物种，如Cl2,Br2等，其氧化性则与pH无关。
另外，氧化剂的氧化性还受到分子对称性的影响，一般分子越对称越稳定，如高氯酸在水中完全电离出高氯酸根，其对称性相当好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强。因此对于非金属含氧酸，一般是高价态氧化性不如低价态。

名词解释

氧化

氧化反应（Oxidation reaction）是物质与氧所发生的化学反应。物质失电子的作用叫氧化；相反的，得电子的作用叫还原。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

氧化剂

氧化剂指的是在氧化还原反应中，获得电子的物质。与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。（注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。）含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。

氯酸盐

氯酸盐是一种化学品，是一种盐类，分子式为ClO3。常见的有氯酸钾—KClO3、氯酸钠—NaClO3、氯酸镁—Mg(ClO3)2，氯酸盐主要用于工业生产方面。

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名词解释

氧化

氧化剂

氯酸盐

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