1, 电厂氮氧化物是怎么产生的？
在氮氧化物中， NO 占有 90% 以上，二氧化氮占 5%-10% ，产生机理一般分为如下三种： (a). 热力型 燃烧时，空气中氮在高温下氧化产生，其中的生成过程是一个不分支连锁反应。其生成机理可用捷里多维奇 （Zeldovich） 反应式表示。 随着反应温度 T 的升高，其反应速率按指数规律增加。当 T 1500 ℃ 时 ，T 每增加 100 ℃ ， 反应速率增大 6-7 倍。 热力型氮氧化物生成机理： O2 + N ->2O + N O + N2 ->NO + N N + O2 ->NO + O 在高温下总生成 ： N2 + O2 ->2NO 2NO + O2 ->NO2(b). 瞬时反应型 （ 快速型 ） 快速型 NOx 是 1971 年 Fenimore 通过实验发现的。在碳氢化合物燃料燃烧在燃料过浓时，在反应区附近会快速生成 NOx 。 由于燃料挥发物中碳氢化合物高温分解生成的 CH 自由基可以和空气中氮气反应生成 HCN 和 N ，再进一步与氧气作用以极快的速度生成，其形成时间只需要 60ms ，所生成的与炉膛压力 0.5 次方成正比 ， 与温度的关系不大。 上述两种氮氧化物都不占 NOx 的主要部分，不是主要来源。 分支连锁反应。其生成机理可用捷里多维奇 （Zeldovich） 反应式表示速率增大 6-7 倍。 (c). 燃料型 NOx 由燃料中氮化合物在燃烧中氧化而成。由于燃料中氮的热分解温度低于煤粉燃烧温度，在600 - 800 ℃ 时就会生成燃料型，它在煤粉燃烧 NOx 产物中占 60 - 80 %。 在生成燃料型 NOx 过程中，首先是含有氮的有机化合物热裂解产生 N、CN、HCN 和等中间产物基团，然后再氧化成 NOx 。由于煤的燃烧过程由挥发份燃烧和焦炭燃烧两个阶段组成，故燃料型的形成也由气相氮的氧化（挥发份）和焦炭中剩余氮的氧化（焦炭）两部分摘自中国电力网
2, 氮氧化物是怎样形成的？
氮氧化物 （nitrogen oxides）包括多种化合物，如一氧化二氮（N2O）、一氧化氮 （NO）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮 （N2O3）、四氧化二氮（N2O4）和五氧化二氮（N2O5）等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。因此，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝烟 （气），主要为一氧化氮和二氧化氮，并以二氧化氮为主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。大气中闪电可以使氮气被氧化工厂里人工合成氨气，进而进行氧化形成氮氧化物和硝酸 土壤中铵盐（可能来自于固氮菌或自然/人工的施肥）被微生物（一般是硝化细菌）氧化成硝酸盐，不过其中应该没有氮氧化物生成。
3, 氮氧化合物的来源是什么？（高悬赏）
氮氧化物指的是只由氮、氧两种元素组成的化合物。常见的氮氧化物有一氧化氮（NO，无色）、二氧化氮（NO2，红棕色）、笑气（N2O）、五氧化二氮（N2O5）等，其中除五氧化二氮常态下呈固体外，其他氮氧化物常态下都呈气态。作为空气污染物的氮氧化物（NOx）常指NO和NO2。 氮氧化物（NOX）种类很多，包括一氧化二氮（N20）、一氧化氮（NO）、二氧化氮 （NO2）、三氧化二氮（N203）、四氧化二氮（N204）和五氧化二氮（N205）等多种化合物， 但主要是NO和N02，它们是常见的大气污染物。 氮氧化物天然排放的N0X，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。 人为活动排放的NO，大部分来自化石燃料的燃烧过程，如汽车、飞机、内燃机及工业窑炉的燃烧过程；也来自生产、使用硝酸的过程，如氮肥厂、有机中间体厂、有色及黑色金属冶炼厂等。据80年代初估计，全世界每年由于人类活动向大气排放的N0X约5300万吨。N0X对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的重要物质和消耗O3的一个重要因子。 在高温燃烧条件下，N0X主要以NO的形式存在，最初排放的N0X中NO约占95%。 但是，NO在大气中极易与空气中的氧发生反应，生成N02，故大气中N0X普遍以N02的形式存在。空气中的NO和N02通过光化学反应，相互转化而达到平衡。在温度较大或有云雾存在时，N02进一步与水分子作用形成酸雨中的第二重要酸分——硝酸（HN03）。在有催化剂存在时，如加上合适的气象条件，N02转变成硝酸的速度加快。特别是当N02与S02同时存在时，可以相互催化，形成硝酸的速度更快。 此外，N0X还可以因飞行器在平流层中排放废气，逐渐积累，而使其浓度增大。N0X再与平流层内的O3发生反应生成N0与03,N0与O进一步反应生成NO2和02，从而打破O3平衡，使O3浓度降低，导致O3层的耗损。理化性质 除五氧化二氮为固体外， 其余均为气体。分子式NOx。其中四氧化二氮是二氧化氮二聚体，常与二氧化氮混合存在构成一种平衡态混合物。一氧化氮和二氧化氮的混合物，又称硝气（硝烟）。相对密度：一氧化氮接近空气，一氧化二氮、二氧化氮比空气略重。熔点： 五氧化二氮为30℃，其余均为零下。均微溶于水， 水溶液呈不同程度酸性。一氧化氮、二氧化氮水中分解生成硝酸和氧化氮。一氧化二氮300℃以上才有强氧化作用， 其余有不同程度氧化性，特别是五氧化二氮，在-10℃以上分解放出氧气和硝气。氮氧化物系非可燃性物质，但均能助燃，如一氧化二氮（N2O）、二氧化氮和五氧化二氮遇高温或可燃性物质能引起爆炸。
4, 产生氮的氧化物的主要原因
就全球来看，空气中的氮氧化物主要来源于天然源，但城市大气中的氮氧化物大多来自于燃料燃烧，即人为源，如汽车等流动源，工业窑炉等固定源。据计算，各种燃料燃烧产生的氮氧化物量为：1吨天然气，6.35公斤1吨石油， 9.1-12.3公斤1吨煤， 8-9公斤而以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中氮氧化物的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的氮氧化物来自机动车排放。氮氧化物与空气中的水结合最终会转化成硝酸和硝酸盐，随着降水和降尘从空气中去除。硝酸是酸雨的原因之一；它与其它污染物在一定条件下能产生光化学烟雾污染。
名词解释
二氧化氮
二氧化氮（化学式：NO2），是氮氧化物之一。室温下为有刺激性气味的红棕色顺磁性气体，易溶于水，溶于水部分生成硝酸和一氧化氮。二氧化氮吸入后对肺组织具有强烈的刺激性和腐蚀性。 在常温下(0～21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。
氮氧化物
氮氧化物是指由氮、氧两种元素组成的化合物。 包括多种化合物，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。因此，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝烟 （气），主要为一氧化氮和二氧化氮，并以二氧化氮为主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。
一氧化氮
一氧化氮是氮的化合物，化学式NO，分子量30，氮的化合价为+2，是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。 由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2），二氧化氮可与水反应生成硝酸。方程式为：3NO2+H2O==2HNO3+NO。
