氢氧化钠固体具有什么性质 固体NaOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解...

1, 固体NaOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解...

氢氧化钠
NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的、重要的碱，英文名称sodiun hydroxide（别名Caustic soda）。
化学式NaOH
式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

2, 氢氧化钠性质有哪些？

1、物理性质
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。
吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。
溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
2、化学性质
碱性
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）
有机反应
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色。
RCOOR" + NaOH = RCOONa + R"OH
也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）
氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能使卤代烃发生消除：
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3
颜色反应
它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红，氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
应用领域
氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
化学实验
可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。
中性、碱性气体中混有CO₂，可用NaOH除杂，生成Na₂CO₃（碳酸钠）和e68a84e799bee5baa6e79fa5e9819331333431366266H₂O（生成的Na₂CO₃溶于H₂O中）。
化学工业
氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。同时氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。
参考资料：百度百科-氢氧化钠

3, 氢氧化钠的性质是什么性质

氢氧化钠（NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠。在香港称为哥士的）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。
无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。
氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。
用途
氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。
在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。

4, 氢氧化钠有哪些性质,哪些用途

物理性质：
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。
吸水性（潮解性）
固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液， 但液态氢氧化钠没有吸水性。
溶解性
极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
化学性质：
碱性
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
皂化反应
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：
RCOOR" + NaOH = RCOONa + R"OH
其他
之所以氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），是因为空气中含有二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）
颜色反应：
它能与指示剂发生反应：
氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
其他反应：
铝会与氢氧化钠反应生成氢气。1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2NaAl(OH)₄（四羟基合铝酸钠） + 3H₂↑[4]
注：四羟基合铝酸钠可认为是偏铝酸钠与2个水结合的产物[4]
两性非金属也会与氢氧化钠反应生成氢气，如：
Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑
氢氧化铝的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：
6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄

5, 氢氧化钠的化学性质是什么？

吸水性
有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。（会与酸性气体发生反应。）且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
强碱性
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为： 2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O 钠（Na）与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液 NaOH晶体放大图片
，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

名词解释

烧碱

氢氧化钠（又称烧碱和苛性钠），化学式为NaOH，是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色片状或颗粒，能溶于水生成碱性溶液，也能溶解于甲醇及乙醇。此碱性物具有潮解性，会吸收空气里的水蒸气，亦会吸取二氧化碳等酸性气体。 氢氧化钠为常用的化学品之一，为很多工业过程的必需品，常被用于制造木浆纸张、纺织品、肥皂及其他清洁剂等。

氢氧化钠

氢氧化钠（又称烧碱和苛性钠），化学式为NaOH，是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色片状或颗粒，能溶于水生成碱性溶液，也能溶解于甲醇及乙醇。此碱性物具有潮解性，会吸收空气里的水蒸气，亦会吸取二氧化碳等酸性气体。 氢氧化钠为常用的化学品之一，为很多工业过程的必需品，常被用于制造木浆纸张、纺织品、肥皂及其他清洁剂等。

NaOH

氢氧化钠（又称烧碱和苛性钠），化学式为NaOH，是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色片状或颗粒，能溶于水生成碱性溶液，也能溶解于甲醇及乙醇。此碱性物具有潮解性，会吸收空气里的水蒸气，亦会吸取二氧化碳等酸性气体。 氢氧化钠为常用的化学品之一，为很多工业过程的必需品，常被用于制造木浆纸张、纺织品、肥皂及其他清洁剂等。