1, 氮化硼（BN）晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,...
(1)基态硼原子核外有5个电子，电子的运动状态数和原子核外电子的数目相等，故基态硼原子存在5种运动状态不同的电子；故答案为：5;(2)a.立方相氮化硼N原子和B原子之间存在共价单键，所以该化合物中含有σ键不存在π键，故错误；b.六方相氮化硼层间为分子间作用力，作用力小，导致其质地软，故正确；c.非金属元素之间易形成共价键，所以N原子和B原子之间存在共价键，故正确；d.立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为原子晶体，故错误；故答案为：bc;(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子形成3个共价单键，且B原子不存在孤电子对，所以构成的空间构型为平面三角形，该物质的层状结构中不存在自由移动的电子，所以不导电，故答案为：平面三角形；层状结构中没有自由移动的电子；(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子和四个N原子形成4个共价单键，所以B原子的杂化轨道类型为sp3;故答案为：sp3;(5)一个NH4BF4中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1mol NH4BF4含有2mol配位键，故答案为：2.
2, 氟化氢的杂化类型是？
判断杂化类型的方法：价电子对数=（中心原子的最外层电子数+配位原子的最外层电子数 — 电荷）/2 电子对数为2则为SP杂化，3为SP2杂化，4SP3杂化一次类推但是注意：氧族原子做中心原子则最外层电子数为6，配位原子时为0；卤素原子做中心原子则最外层电子数为7，配位原子时为1. 例如H2O：中心原子为氧，所以（6+1*2）/2=4，所以H2O为SP3杂化，由于配位原子少2，所以分子空间构型为V型。HF：中心原子为F，所以（7+1）/2=4，所以HF为SP3杂化，但是配位原子的个数只有1，则HF的分子空间构型为直线型。NH4+ :(5+4-1)/2=4，所以仍然为SP3杂化，分子空间构型为正四面体。
相关概念
杂化
杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等．
SP3
SP的英文全称是service pack，也就是windows操作系统的补丁包。SP3是windows xp的第三个补丁包。
