1, (2014?福建)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存...
(1)基态硼原子核外有5个电子,分别位于1s、2s、2p能级,根据构造原理知其基态的电子排布式1s22s22p1,故答案为:1s22s22p1;(2)a.立方相氮化硼N原子和B原子之间存在共价单键,所以该化合物中含有σ键不存在π键,故错误;b.六方相氮化硼层间为分子间作用力,作用力小,导致其质地软,故正确;c.非金属元素之间易形成共价键,所以N原子和B原子之间存在共价键,故正确;d.立方相氮化硼为空间网状结构,不存在分子,为原子晶体,故错误;故选bc;(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子形成3个共价单键,且B原子不存在孤电子对,所以构成的空间构型为平面三角形,该物质的层状结构中不存在自由移动的电子,所以不导电,故答案为:平面三角形;层状结构中没有自由移动的电子;(4)立方相氮化硼晶体中,硼原子和四个N原子形成4个共价单键,所以B原子的杂化轨道类型为sp3,在地壳内部,离地面越深,其压强越大、温度越高,根据题干知,实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温高压,故答案为:sp3;高温高压;(5)一个NH4BF4中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键,所以含有2个配位键,则1mol NH4BF4含有2mol配位键,故答案为:2.
2, 这个六方相氮化硼为什么B
第一问。这应该是有一个定域的π键。由N的孤对电子来提供。只局限与一个N和一个B之间。不能像石墨一样形成大范围的离域π键。不是很确定。第二问。N采用sp3杂化。用三个杂化轨道和三个B形成正常的共价键。再用剩下的一对孤对电子与另外一个B形成配位键。所以这个图是没问题的。第三问。a选项看不懂要表达什么,少了几个字吧。b应该是对的。类比石墨。(之前我说的有差异,但是仍然是有许多的共同点的。毕竟是等电子体。)c应该也是对的。d的话,六方相BN是介于分子晶体(层与层)和原子晶体(层内)的,我习惯称它混合晶体。立方相显然不是分子晶体(类比金刚石)望采纳。
相关概念
分子晶体
分子间通过分子间作用力(根据人教版教材最新解释,分子间作用力又名范德华力,而氢键不是化学键,是一种特殊的分子间作用力,属于分子间作用力)构成的晶体。 构成微粒:分子。(特例:稀有气体为单原子分子。) 微粒间作用:a.分子间作用力,部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大,分子间作用力越大,晶体熔沸点越高,硬度越大。b.分子内存在化学键,在晶体状态改变时不被破坏。c.分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列。
杂化
杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等.
孤对电子
孤对电子(unsharedpairelectrons;lonepairelectrons),指分子中除了用于形成共价键的键合电子外,在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。 这些未成键的价电子对叫做孤对电子。所谓“孤”是因为它未成键,而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等,对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性,配体通过配位原子与中心体的键合,亲核反应的发生等均通过孤对电子。