1, BaCl2是酸性的吗？
应该是中型的1。因为水解显酸性或碱性的 a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性 b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求），同强显中性 c 酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离） 水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠2。强酸强碱盐呈中性
2, 为什么硫酸和氯化钡反应不属于酸的共同性质
应该是中型的1。因为水解显酸性或碱性的 a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性 b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求），同强显中性 c 酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离） 水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠2。强酸强碱盐呈中性
3, 氯化钡是不是酸性物质
氯化钡是中性的。1、因为水解显酸性或碱性的。(1)强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性；(2)弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，比如硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求），同强显中性；(3)酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠。综上，水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠。酸性氯化钡溶液是指氯化钡加氢离子的溶液，而正是在酸性环境下。扩展资料：1、氯化钡的物理性质：白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色 。氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。3、氯化钡的主要用途：主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。测定硫酸盐和硒酸盐等，色谱分析，点滴分析测定铂，软水剂。织物染色。4、氯化钡的储运条件：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。参考资料来源：搜狗百科 - 氯化钡参考资料来源：搜狗百科 - 酸碱性
名词解释
氯化钡
氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和 硝酸，难溶于乙醇和 乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。
酸性
是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供氢离子的能力。25℃下，当pH<7时，溶液呈酸性。 从某种意义上说，酸性与氧化性成反比。
弱碱
布朗斯特-劳里酸碱理论中，弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，可通过以下公式计算：正在加载相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H浓度更高，pH值较低。 碱阴离子的电离平衡不涉及H，通常以OH离子浓度先计算pOH：正在加载共轭酸（如NH4）与共轭碱（如NH3）的酸碱平衡式相乘，得到：正在加载由于正在加载，因此正在加载。 等式两边同时取对数，得：正在加载最后等式两边同乘-1，结果为：正在加载pH值可由已知的pOH值代入下式计算：pH = pKw- pOH，pKw= 14.00 与弱酸类似，弱碱在水中也存在电离平衡，其反应平衡常数称作Kb，可作为碱强弱的量度。强碱电离过程完全，Kb值也较大。弱碱，如氨在溶于水时存在下列平衡：正在加载pH值计算涉及的H浓度与OH浓度通过水的离子积联系起来，Kw= 1.0x10，见水的自偶电离。强碱中H浓度较低，即OH浓度更高，Kb更大。
