1, 不锈钢电解什么意思
不锈钢电解是通过对电流密度，溶液粘度几温度的控制，使金属在电解液中选择性溶解（低凹处进入钝态而凸起部位活性溶解）结合溶液光亮剂和阳极极化作用，达到电化学整平抛光的目的。电解抛光过程简介1.首先采用机械抛光打磨设备及工件表面的氧化皮和各种表面缺陷，使被处理表面初步达到一定的粗糙度。2.再用电解的方式进一步提高被处理表面的光洁度。机械抛光是宏观消除表面的氧化皮及各种缺陷，而电解抛光是一个微观整平的过程，进一步提高表面的物化性能。电解抛光的优点1.由于电解抛光具有电化学整平及光亮作用，表面粗糙度值可达Ra0.05（▽12），反射率可达90%以上。因此，可以 防止设备表面挂料、粘壁等现象。2.电解抛光为阳极非均匀溶解过程，且在钝化区进行，因此金属表面可达到良好的钝化效果，且在表面形成均匀致密 的铬盐膜，大大提高了抗环境腐蚀性能。3.电解抛光消除了表面应力集中现象，同时消除了金属表面因研磨而行成的拜尔培层，提高了设备及工件表面的物化性能。电解抛光适用范围由于电解抛光成本高，技术含量高，操作难度大且不易形成自动化，故只用于一些对表面性能要求高的设备及工件（如：生化制药设备、化工聚合反应釜、航空配件、食品、化妆品设备等）。 补充： 电解抛光与化学抛光 电解抛光，是金属零件在特定条件下的阳极侵蚀。这一过程能改善金属表面的微观几何形状，降低金属表面的显微粗糙程度，从而达到使零件表面光亮的目的。电解抛光常用于钢、不锈钢、铝、铜等零件或铜、镍等镀层的装饰性精加工，某些工具的表面精加工，或用于制取高度反光的表面以及用来制造金相试片等。在不少场合下，电解抛光可以用来代替繁重的机械抛光，尤其是形状比较复杂，用机械方法难以加工的零件。但是，电解抛光不能去除或掩饰深划痕、深麻点等表面缺陷，也不能除去金属中的非金属夹杂物。多相合金中，当有一相不易阳极溶解时，将会影响电解抛光的质量。化学抛光，是金属零件在特定条件下的化学浸蚀。在这一浸蚀过程中，金属表面被溶液浸蚀和整平，从而获得了比较光亮的表面。化学抛光可以用于仪器、铝质反光镜的表面精饰，以及其它零件或镀层的装饰性加工。同电解抛光比较，化学抛光的优点是：不需外加电源，可以处理形状更为复杂的零件，生产效率高等，但是化学抛光的表面质量，一般略低于电解抛光，溶液的调整和再生也比较困难，往往抛光过程中会析出氧化氮等有害气体。在电解抛光过程中，阳极表面形成了具有高电阻率的稠性粘膜。这层粘膜在表面的微观凸出部分厚度较小，而在微观凹入处则厚度较大，因此，电流密度的微观分布也是不均匀的。微观凸出部分，电流密度较高，溶解较快，而微观凹入处，电流密度较低，溶解较慢，这样使微观凸出部分尺寸减小较快，微观凹入部分尺寸减小较慢，从而达到平整和光亮的目的。在化学抛光过程中，或由于金属微观表面形成了不均匀的钝化膜；或由于形成了类似电解抛光过程中所形成的稠性粘膜，从而使表面微观凸出部分的溶解速度显著地大于微观凹入部分，因此降低了零件的表面的显微粗糙程度，使零件表面比较光亮和平整。
2, 电解的原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2、电解池：把电能转变为化学能的装置，也叫电解槽。 (1)电极名称： 阳极：与电源正极相连的电极（或溶液中阴离子趋向的电极） 阴极：与电源负极相连的电极（或溶液中阳离子趋向的电极） (2)电极反应： 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 3、电解过程 电解质电离产生的阴、阳离子在电流的作用下定向移动，阳离子在阴极得到电子，发生还原反应，阴离子在阳极失去电子，发生氧化反应，电子从电源负极沿导线流入阴极，从阳极流出，沿导线回到电源的正极，所以，电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程。
3, 电解的电解原理介绍
电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动（图1）。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算：式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol);T为温度（K）;n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。在水溶液电解时，究竟是电解质电离的正负离子还是水电离的H和OH离子在电极上放电，需视在该电解条件下的实际电解电压的高低而定。实际电解电压为理论电解电压与超电压之和。影响超电压的因素很多，有电极材料和电极间距、电解液温度、浓度、pH等。例如：在氯碱生产过程中，浓的食盐水溶液用碳电极电解时，阴极上放出氢气，同时产生氢氧化钠，阳极放出氯气；稀的食盐水溶液电解时，阴极放出氢气，同时产生氢氧化钠，阳极放出氧气，同时产生盐酸。 [以氯化铜（CuCl2）溶液的电解为例]CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2+和Cl-。CuCl2===Cu2++2Cl-通电前，Cu2+和Cl-在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2+向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯气分子，从阳极放出。阴极：Cu2++2e-==Cu阳极：2Cl--2e-==Cl2↑电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑（通电）
相关概念
电极
在电池中电极（electrode）一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。提出电极理论的是法拉第，于1834年提出，电极主要应用于物理电学范围。
阴极
阴极（Cathode)是电化学反应的一个术语。指的是得电子的极，也就是发生还原反应的极。在原电池中，阴极是正极；电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极（ Anode ）相对应而存在的。
阳极
阳极（Anode）是电化学反应中的一个术语，与阴极（Cathode）相对应存在。在电化学反应中，发生氧化作用的极称为阳极；在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；在电解池中，阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。
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